Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: Часть II 1. Реакции с участием ферментов называют Приведите примеры ферментативных процессов, протекающих в организме. Реакции с участием ферментов называют ферментативными реакциями. а) Пищеварение (например, расщепление крахмала под действием амилазы). б) Дыхание (фермент синтаза участвует в клеточном дыхании). 2. Совокупность одновременно протекающих физических процессов (испарение, плавление и др.) и экзотермических реакций окисления веществ, как правило с выделением света, называют Закончите схемы реакций. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 1) CH4 + O2 - > 2) H2S + О2 — > Совокупность одновременно протекающих физических процессов (испарение, плавление и др.) и экзотермических реакций окисления веществ, как правило с выделением света, называют горением. 3. Соляная кислота вступает в реакцию замещения 1) с гидроксидом меди(ІІ) 3) с оксидом железа(ІІ) 2) с медью 4) с железом Приведите уравнение реакции, соответствующей верному ответу. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с железом. Правильный ответ 4. 2HCl + Fe > FeCl2 + H2 4. Напишите уравнения реакций получения сульфата цинка с помощью реакций замещения и обмена. Реакция замещения: Zn + CuSO4 > ZnSO4 + Cu Реакция обмена: ZnCl2 + Na2SO4 > ZnSO4 + 2NaCl 5. Найдите объём газообразного продукта, полученного при растворении 96 г меди в разбавленной азотной кислоте согласно схеме HNO3 + Сu = Cu(NO3)2 + NO + Н2О Рассчитайте массу 5%-ного раствора азотной кислоты, необходимого для этой реакции, и массовую долю соли в полученном растворе. Дано: m(Cu)=96 г M(NO)= 64 г/моль Vm= 22,4 л/моль M(Cu)= 64 г/моль M(HNO3)= 63 г/моль w(HNO3) = 5% = 0,05 M(Cu(NO3)2)=188 г/моль 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O n(Cu) = m/M = 96 / 64= 1,5 (моль) По уравнению реакции: Cu NO 1,5 моль x моль 3 молекулы 2 молекулы x=n(NO)= 1,5 ·2/3=1 (моль) V(NO)=n· Vm=1 ·22,4=22,4 (л) m(NO)= n· M=1· 30=30 (г) По уравнению реакции: HNO3 Cu x моль 1,5 моль 8 молекулы 3 молекулы x=n(HNO3)= 1,5 ·8/3=4 (моль) m(HNO3)= n· M=4· 63=252 (г) m(раствора HNO3)= m(HNO3)/w(HNO2) = 252/0,05 = 5040 (г) По уравнению реакции: Cu Cu(NO3)2 1,5 моль x моль 3 молекулы 3 молекулы x=n(Cu(NO3)2)= 1,5 (моль) m(Cu(NO3)2)= n· M=1,5· 188= 282 (г) m(раствора)= m(раствора HNO3) + m(Cu) - m(NO)= 5040 + 96 – 30 = 5106 (г) w(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2)/ m(раствора)= 282 / 5106 = 0,055 = 5,5% Ответ. 22,4 л, 5040 г, 5,5%.
