Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: § 6. Химические свойства кислот как электролитов Часть I 1. Общее уравнение диссоциации кислот: HnAcd = ________ + _______ Общее уравнение диссоциации кислот: HnAcd = nH+ + Acdn- 2. Изменение окраски индикаторов в кислой среде: а) фиолетовый _ — > _ б) оранжевый _ - > _ Изменение окраски индикаторов в кислой среде: а) фиолетовый лакмус > красный б) оранжевый метилоранж > красный 3. Кислоты реагируют с основаниями. 1) Щёлочь + сильная кислота - > _ (реакция _) Сокращённое ионное уравнение (в общем виде): Примеры уравнений: а) молекулярное полное ионное сокращённое ионное б) молекулярное полное ионное сокращённое ионное 2) Нерастворимый гидроксид металла + кислота — > Дано сокращённое ионное уравнение: Сu(ОН)2 + 2 = Сu2+ + 2. Составьте соответствующие уравнения: а) молекулярное полное ионное б) молекулярное полное ионное Допишите сокращённое ионное уравнение: Fe(OH)3 + _______ = _______ +_______. Составьте соответствующие уравнения: а) молекулярное полное ионное б) молекулярное полное ионное 1) Щёлочь + сильная кислота > соль + вода (реакция нейтрализации) Сокращённое ионное уравнение (в общем виде): OH- + H+ > H2O Примеры уравнений: а) молекулярное NaOH + HCl > NaCl + H2O полное ионное Na+ + OH- + H+ + Cl- > Na+ + Cl- + H2O сокращённое ионное OH- + H+ > H2O б) молекулярное 2KOH + H2SO4 > K2SO4 + 2H2O полное ионное 2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- > 2K+ + SO42- + 2H2O сокращённое ионное OH- + H+ > H2O 2) Нерастворимый гидроксид металла + кислота > соль + вода Cu(OH)2 + 2H+ > Cu2+ + 2H2O а) молекулярное Cu(OH)2 + 2HCl > CuCl2 + 2H2O полное ионное Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Cu2+ + 2Cl- + 2H2O б) молекулярное Cu(OH)2 + H2SO4 > CuSO4 + 2H2O полное ионное Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- > Cu2+ + SO42- + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ > Fe3+ + 3H2O а) молекулярное Fe(OH)3 + 3HCl > FeCl3 + 3H2O полное ионное Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- > Fe3+ + 3Cl- + 3H2O б) молекулярное Fe(OH)3 + 3HNO3 > Fe(NO3)3 + 3H2O полное ионное Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- > Fe3+ + 3NO3- + 3H2O 4. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами. 1) Основный оксид + кислота =____________+____________ Дано сокращённое ионное уравнение: MgO + 2 = ___________+____________. Составьте соответствующие уравнения: а) молекулярное полное ионное б) молекулярное полное ионное 2) Амфотерный оксид + кислота = ___________+____________ сокращённое ионное уравнение: Аl2О3 + 6 = ___________+____________. Составьте соответствующие уравнения: а) молекулярное полное ионное б) молекулярное полное ионное 1) Основный оксид + кислота > соль + вода MgO + 2H+ > Mg2+ + H2O а) молекулярное MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O полное ионное MgO + 2H+ + 2Cl- > Mg2+ + 2Cl- + H2O б) молекулярное MgO + H2SO4 > MgSO4 + H2O полное ионное MgO + 2H+ + SO42- > Mg2+ + SO42- + H2O 2) Амфотерный оксид + кислота > соль + вода Al2O3 + 6H+ > 2Al3+ + 3H2O а) молекулярное Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O полное ионное Al2O3 + 6H+ + 6Cl- > 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O б) молекулярное Al2O3 + 6HNO3 > 2Al(NO3)3 + 3H2O полное ионное Al2O3 + 6H+ + 6NO3- > 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O 5. Кислоты взаимодействуют с солями, если образуется газ (^) или осадок (v). Дано сокращённое ионное уравнение: СаСО3 + 2 = ______ + ________^ + ______ Составьте соответствующие молекулярные уравнения: Дано сокращённое ионное уравнение: SiO3 + 2 = Составьте соответствующие молекулярные уравнения: Дано сокращённое ионное уравнение: Ва2+ + SO2 - _______ Составьте соответствующие молекулярные уравнения CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2^ + H2O А) 2HCl + CaCO3 > CaCl2 + H2O + CO2^ Б) 2HNO3 + CaCO3 > Ca(NO3)2 + H2O + CO2^ SiO32- + 2H+ = H2SiO3v А) H2SO4 + Na2SiO3 > Na2SO4 + H2SiO3v Б) 2HNO3 + K2SiO3 > 2KNO3 + H2SiO3v Ba2+ + SO42- > BaSO4v А) BaCl2 + H2SO4 > BaSO4v + 2HCl Б) Ba(NO3)2 + H2SO4 > BaSO4v + 2HNO3 6. Кислоты взаимодействуют с металлами, если Дано сокращённое ионное уравнение Zn + 2 = Zn2+ + _ ? Составьте соответствующие молекулярные уравнения Формулы кислот, не соответствующих этому ионному уравнению Кислоты взаимодействуют с металлами, если: - металл расположен в ряду активности левее водорода; - в результате этой реакции должна образоваться растворимая соль; - реагирующие вещества соприкасаются; - концентрированная серная или азотная кислота не пассивирует металл; - металл из-за высокой химической активности не вступает сразу в реакцию с водой. Zn2+ + 2H+ > Zn2+ + H2 А) ZnCl2 + 2HCl > ZnCl2 + H2 Б) Zn(NO3)2 + 2HCl > ZnCl2 + 2HNO3 Формулы кислот, не соответствующих этому ионному уравнению: H2SO4 (конц.), HNO3 (конц.), H2CO3, H2SiO3. 7. Чтобы запомнить правило Бертолле, можно использовать такую схему: Сформулируйте правило Бертолле. Правило Бертолле: реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода).
