Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: Часть II 1. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям: FeS - > SO2 - > SO3 - > H2SO4(paзб.) - > MgSO4 - > BaSO4 Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронный баланс, а для реакций с участием электролитов — полные и сокращённые ионные уравнения. 2. Соляная кислота взаимодействует со следующими веществами из перечня: а) оксид фосфора(V) б) гидроксид железа(III) в) карбонат калия г) магний д) оксид магния е) нитрат магния ж) медь Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Окислительно-восстановительные реакции рассмотрите с позиций окисления—восстановления. Соляная кислота взаимодействует с гидроксидом железа (III), карбонатом калия, магнием и оксидом магния. Ответ: б, в, г, д. 3. Установите соответствие между ионным уравнением реакции и реагентами. ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ А) CO- + 2Н+ = СО2 + Н2О Б) Сl + Ag+ = AgCl РЕАГЕНТЫ 1) Agl + НС1 2) AgNO3 + AICI3 3) CaCO3 + HC1 4) (NH4)2CO3 + HNO3 5) NH4HCO3 + HC1 4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Zn + H2SO4 — > ZnSO4- H2S + Н2О 5. Запишите уравнения реакций разложения: а) сернистой кислоты; б) угольной кислоты; в) кремниевой кислоты; г) азотной кислоты. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения _ Рассмотрите её с позиций окисления—восстановления. а) H2SO3 > H2O + SO2^ б) H2CO3 > H2O + CO2^ в) H2SiO3 > H2O + SiO2v г) 4HNO3 > 2H2O + 4NO2^ + O2^ К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения азотной кислоты. 6. Найдите объём выделившегося газообразного продукта (н. у.), полученного взаимодействием 50 мг мрамора, содержащего 20 % примесей, с азотной кислотой. Какая масса 15%-ного раствора азотной кислоты потребовалась для реакции?
