Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: ЖЕЛЕЗО Часть I 1. Дополните схему строения атома железа. 26Fe 2e, 8e, 14e, 2e или +26 )2)8)14)2 2. Железо проявляет восстановительные свойства, получая при этом с.о. +2 и +3: Fe0 -2e > Fe+2 Fe0 -3e > Fe+3 Оно имеет МЕТАЛЛИЧЕСКУЮ кристаллическую решетку и характеризуется следующими физическими свойствами: серебристо-белый блестящий металл с температурой плавления 1539 °C; очень пластичный, обладает способностью намагничиваться и размагничиваться. 3. Заполните таблицу «Применение железа на основе его физических свойств». ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО — ПРИМЕНЕНИЕ Физическое свойство 1) Пластичность 2) Обладает способностью намагничиваться и размагничиваться 3) Способно закаляться и прокатываться 4) Высокая прочность и твердость 5) Устойчиво к коррозии Применение Изготовление деталей Применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Изготовление опорных конструкций Применение в строительстве Изготовление защитных покрытий 4. Железо Химически чистое Свойства Содержит менее 0,01% примесей, устойчиво к коррозии Применение Изготовление защитных покрытий Железо Технически чистое Свойства Представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно содержит 0,02–0,04% углерода Применение Изготовление канцелярских скрепок и кнопок 5. Химические свойства железа (рассмотрите с позиций окисления-восстановления). 1. Fe0 + Cl02 > Fe+3Cl-3 Cl02 + 2e > 2Cl- 2 6 3 – окислитель, восстановление Fe0 - 3e > Fe+3 3 2 – восстановитель, окисление 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2. Fe0 + O02 > Fe+32O-23 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление Fe0 - 3e > Fe+3 3 4 – восстановитель, окисление 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 3. Fe0 + S0 > Fe+2S-2 S0 + 2e > S-2 2 2 1 – окислитель, восстановление Fe0 - 2e > Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление Fe + S = FeS 4. Fe0 + Cu+2SO4 > Cu0 + Fe+2SO4 Cu+2 + 2e > Cu0 2 2 1 – окислитель, восстановление Fe0 - 2e > Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 5. Fe0 + H+2SO4 > Fe+2SO4 + H02^ 2H+ + 2e > H02 2 2 1 – окислитель, восстановление Fe0 - 2e > Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2^ 6. С водой взаимодействует при условии очень высокой температуры по уравнению: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2^ 6. Установите соответствие между соединением и степенью окисления железа в нём. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ — СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ Название А) железная окалина Б) хлористое железо В) хлорное железо Формула и степени окисления Fe3O4 (Fe+2O· Fe+32O3) Fe+2Cl2 Fe+3Cl3 А Б В 3 1 2
