Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Заполните схему «Применение кислорода». 2. С помощью Интернета подготовьте небольшое сообщение по теме «Интенсификация металлургических и других промышленных процессов с помощью кислорода». Запишите план или тезисы сообщения в особой тетради. Применение кислорода в промышленности За счет сильных окислительных свойств кислород активно применяется в авиационной и металлургической промышленности. Так, в авиации в качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, а также различные богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона – один из самых мощных окислителей ракетного топлива. Аналогичным образом, благодаря сильным окислительным свойствам, кислород используется и во взрывных работах. Применение кислорода в металлургии позволяет значительно интенсифицировать производство. Например, конвертерный способ производства стали связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь. 3. Запишите схемы реакций, протекание которых возможно. Рассмотрите уравнения реакций с позиций окисления-восстановления. А) Cl2 + O2 > реакция не идет Б) Pt + O2 > реакция не идет В) C0 + O02 > C+4O-22 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление C0 - 4e > C+4 4 1 – восстановитель, окисление C + O2 = CO2 Г) C+2O + O02 > C+4O-22 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление C+2 - 2e > C+4 2 2 – восстановитель, окисление 2CO + O2 = 2CO2 Д) Cu0 + O02 > Cu+2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление Cu0 - 2e > Cu+2 2 2 – восстановитель, окисление 2Cu + O2 = 2CuO Напрямую (при обычных условиях) с кислородом не взаимодействуют: хлор, бром, золото, платина и благородные газы. 4. В лаборатории собирают кислород в сосуд с помощью вытеснения ВОДЫ или ВОЗДУХА. Распознают с помощью тлеющей лучинки, которая загорается в атмосфере кислорода. 5. Сравните свойства и области применения кислорода и озона. ПРИЗНАКИ — O2 — O3 Сходства Газ Сильный окислитель Химически активен Различия Без цвета Без запаха Устойчивая молекула Не проявляет сильных бактерицидных свойств Поддерживает дыхание Газ синеватого цвета Газ с характерным запахом Термически неустойчив Проявляет сильные бактерицидные свойства Не поддерживает дыхание 6. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: H2O2 > X1 > SO2 > X2 > H2SO4 1) 2H2O2 > O2 + 2H2O 2) S + O2 > SO2 3) 2SO2 + O2 > 2SO3 4) SO3 + H2O > H2SO4 7. Придумайте и запишите условия задачи на нахождение объёма воздуха, необходимого для сжигания известного объёма углеводорода (этана; уточните формулу). Решите задачу, используя правило Гей-Люссака. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 5 л этана? Решите задачу, используя правило ГЕЙ-ЛЮССАКА. Дано: V(C2H6)=5 л w(O2)=21% V(воздуха)=? 2C2H6 + 7O2 > 4CO2 + 6H2O Ответ. 83,3 л.
