Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ Часть I 1. Галогеноводороды имеют общую формулу НГ. Электронная формула Структурная формула – ÖH Химическая связь – КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ Физические свойства НГ: бесцветные газы, с резким запахом, токсичны; очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе. Водные растворы НГ – это соответствующее бескислородные КИСЛОТЫ. Прочность молекул НГ в v ряду: HF > HCl > HBr > HI, а альфа (сила кислот) ^ в этом ряду. Синонимы названия: HCl – хлороводород, соляная кислота HF – фтороводород, плавиковая кислота 2. Соляная кислота (классификационная характеристика): 1) по кислороду – бескислородная 2) по водороду – одноосновная 3) по степени диссоциации – сильная 4) по прочности – стабильная 5) по растворимости - растворимая 6) по летучести – летучая Проявляет типичные свойства кислот – взаимодействует: 1) с металлами: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 Zn + 2H+ + 2Cl- > Zn2+ + 2Cl- + H2 Zn + 2H+ > Zn2+ + H2 2) с основными и амфотерными оксидами: Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ + 6Cl- > 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O Al2O3 + 6H+ > 2Al3+ + 3H2O 3) с основаниями: NaOH + HCl > NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- > Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- > H2O 4) с солями с образованием ^ или v: А) AgNO3 + HCl > AgClv + HNO3 Ag+ + NO3- + H+ + Cl- > AgClv + H+ + NO3- Ag+ + Cl- > AgClv Б) 2HCl + K2S > 2KCl + H2S^ 2H+ + 2Cl- + 2K+ + S2- > 2K+ + Cl- + H2S^ 2H+ + S2- > H2S^ Получение HCl: 1) В промышленности: Сжигание водорода в атмосфере хлора: H2 + Cl2 > 2HCl 2) В лаборатории: NaCl (крист.) + H2SO4 (конц.) > NaHSO4 + HCl^ Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть соляной кислоты. 3. Заполните схему «Применение HCl». 4. Качественная реакция на ионы Г-: Ag+ + Г- > AgГ AgCl (белый осадок) AgBr (светло-желтый осадок) AgI (желтый осадок) Запишите по одному молекулярному уравнению реакции на галогенид-ионы. AgNO3 + LiCl > AgClv + LiNO3 AgNO3 + NaBr > AgBrv + NaNO3 AgNO3 + KI > AgIv + KNO3
