Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Самая сильная кислородсодержащая кислота – HClO4. Ей соответствует оксид Cl2O7. Он проявляет типичные кислотные свойства. 1) Cl2O7 + H2O > 2HClO4 2) Cl2O7 + K2O > 2KClO4 3) Cl2O7 + 2NaOH > 2NaClO4 + H2O 2. Методом электронного баланса уравняйте реакцию, схема которой: Cl2 + KOH (на холоду) > KCl + KClO + H2O. Cl02 + KOH > KCl- + KCl+O + H2O Cl02 + 2e > 2Cl- 2 2 1 – окислитель, восстановление Cl02 - 2e > 2Cl+ 2 1 – восстановитель, окисление Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O 3. Методом электронного баланса уравняйте реакцию, схема которой: Cl2 + KOH > KCl + KClO3 + H2O. Cl02 + KOH > KCl- + KCl+5O3 + H2O Cl02 + 2e > 2Cl- 2 10 5 – окислитель, восстановление Cl02 -10e > 2Cl+5 10 1 – восстановитель, окисление 3Cl2 + 6KOH > 5KCl + KClO3 + 3H2O 4. В уравнениях диссоциации хлорсодержащих кислот допущено две ошибки. Исправьте их. 1) HCl < - > H+ + Cl- Неправильно ставить стрелку обратимости, потому что соляная кислота – сильная и диссоциирует необратимо: HCl = H+ + Cl- 2) HClO4 = H+ + ClO4- Уравнение правильное, хлорная кислота сильная и диссоциирует необратимо. 3) HClO = H+ + ClO- Хлорноватистая кислота слабая, диссоциирует не полностью, нужно ставить стрелку обратимости: HClO < - > H+ + ClO- 5. Установите соответствие между формулами кислот и соответствующих им кислотных оксидов. КИСЛОТА — ОКСИД А Б В 1 4 2 6. Как с помощью одного реактива распознать растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия? При добавлении раствора нитрата серебра выпадут осадки разных цветов: AgCl (белый), AgBr (светло-желтый), AgI (желтый). 7. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. 1) Br2 + H2 > 2HBr 2) Br2 + 2Na > 2NaBr 3) HBr + NaOH > NaBr + H2O 4) 2HBr + Cl2 > 2HCl + Br2 5) HCl + NaOH > NaCl + H2O 6) 2NaBr + Cl2 > 2NaCl + Br2
