Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Как распознать растворы хлорида, сульфата и карбоната аммония? Предложите ход анализа и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах. В каждую пробирку добавляют соляную кислоту. В пробирке, содержащей раствор карбоната аммония, наблюдается выделение пузырьков газа: (NH4)2CO3 + 2HCl > 2NH4Cl + H2O + CO2^ 2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2 Cl- > 2NH4+ + 2Cl- + H2O + CO2^ CO32- + 2H+ > H2O + CO2^ В оставшиеся пробирки добавляют нитрат бария. В пробирке, содержащей раствор сульфата аммония, наблюдается выпадение белого осадка: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 > 2NH4NO3 + BaSO4v 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- > 2NH4+ + 2NO3- + BaSO4v Ba2+ + SO42- > BaSO4v В оставшейся пробирке – хлорид аммония. При добавлении нитрата серебра наблюдается выпадение белого осадка: NH4Cl + AgNO3 > AgClv + NH4NO3 NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- > AgClv + NH4+ + NO3- Ag+ + Cl- > AgClv 2. Составьте уравнения реакций для переходов: NH3 > (NH4)2SO4 > NH4Cl > NH4NO3 1. 2NH3 + H2SO4 > (NH4)2SO4 2. (NH4)2SO4 + BaCl2 > 2NH4Cl + BaSO4v 3. NH4Cl + AgNO3 > AgClv + NH4NO3 3. Рассмотрите ОВР, схема которой NaNO2 + NH4Cl > N2 + H2O + _ NaN+3O2 + N-3H4Cl > N02 + H2O + NaCl 2N+3 + 6e > N02 6 6 1 – окислитель, восстановление 2N-3 - 6e > N02 6 1 – восстановитель, окисление NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl 4. Рассмотрите ОВР, схема которой: NH4NO3 > N2O + H2O N-3H4N+5O3 > N+2O + H2O N+5 + 4e > N+ 4 4 1 – окислитель, восстановление N-3 - 4e > N+ 4 1 – восстановитель, окисление NH4NO3 = N2O + 2H2O 5. Предложите классификацию азотных удобрений (используйте приложение к учебнику или найдите необходимую информацию с помощью Интернета). Дайте краткую характеристику каждой группы удобрений, заполнив таблицу «Классификация удобрений». 6. Сравните содержание азота в хлориде, сульфате и нитрате аммония. Какое из перечисленных соединений представляет большую ценность для минерального питания растений? Только ли по этой причине вы можете рекомендовать его к применению? Хлорид аммония NH4Cl Mr(NH4Cl) = Ar(N) + 4Ar(H) + Ar(Cl) = 14 + 4 · 1 + 35,5 = 53,5 Сульфат аммония (NH4)2SO4 Mr((NH4)2SO4) = 2 · (Ar(N) + 4Ar(H)) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 · (14 + 4 · 1) + 32 + 4 · 16 = 132 Нитрат аммония NH4NO3 Mr(NH4NO3) = 4Ar(H) + 2Ar(N) + 3Ar(O) = 4 + 28 + 3 · 16 = 80 В нитрате аммония наибольшая доля азота; известно, что растения предпочтительней усваивают азот из катиона аммония, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. 7. Напишите синквейн об одной из солей аммония. Нитрат аммония Аммонийная селитра Используется для получения аммонала Богатое азотом минеральное удобрение Удобрение
